Question

（2012?湖南一模）下列离子方程式不正确的是（　　）

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．过量Na投入AlCl₃溶液：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律；
B．胃中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．反应生成偏铝酸钠、氯化钠、氢气；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀，二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．

解答：解：A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A正确；
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药发生的离子反应为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．过量Na投入AlCl₃溶液的离子反应为Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故C正确；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子反应为2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子的共存，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．