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    下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

    A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

    C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算钠离子的物质的量浓度，0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中钠离子的物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，A.0.5 mol·L-1氯化钠溶液中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L ，A错误；B. 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中钠离子浓度为1.0mol/L×2=2mol/L，B错误；C、0.5 mol·L-1 Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，C错误；D. 1 mol·L-1NaOH溶液中钠离子浓度为1mol/L×1=1mol/L，D正确；选D。

    考点：考查离子浓度的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

    （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

    （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

    B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

    C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

    D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

    A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1

    C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2—的物质的量为1.5mol

    B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

    C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH-)=mol/L

    D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.

    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，

    A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa

    和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( )

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

    2SO2+O22SO3

    的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

    C

    D

     

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