练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】质量反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
    B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
    C.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D.碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

    【答案】B
    【解析】解：A．氢氧化镁为难溶物质，则氢氧化镁与稀盐酸反应：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：Ba2++SO ═BaSO4↓，故B正确；
    C．FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 故C错误；
    D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：CO +2CH3COOH→2CH3COO﹣+CO2↑+H20，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3 ， 而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性强的是 ．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    ②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
    ③MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
    （3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目 ．
    （4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平） ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
    （3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ①D中收集的气体可以是（填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
    A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
    ①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．
    ②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为 ， 与CH3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．
    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ．
    ②写出Cu的核外电子排布式 ．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 ．
    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为 ．
    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
    B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
    C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
    D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
    A.该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1
    B.该溶液中含有58.5g NaCl
    C.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
    D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：
    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN RCOOH
    ② RCOOH+
    ③ +H2O
    （1）B→C的反应类型是 ．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式： ．
    （3）有机物甲的结构简式为 ．
    （4）写出E→F的化学方程式： ．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式： ．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
    A.③⑤⑥⑦⑨
    B.①②⑤⑥⑧
    C.③④⑦⑧⑨
    D.①②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

    （1）SiCl4的平均反应速率为
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在任何温度下可自发进行
    B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    温度T

    T1

    T2

    T3

    平衡常数K

    1.2

    2.5

    10

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
    （4）该反应的原子利用率为
    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
    ③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案