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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    分析 A．碳酸氢根离子为弱酸根离子不能拆；
    B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；
    C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
    C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，和硫酸钠、水，得不到铜，评价错误，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式和化学方程式的书写，掌握反应原理是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）装置B中盛放的是碱石灰，其作用是干燥氨气；装置E中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体；
    （3）装置A中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是4.48L；
    （5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl；
    （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为Fe．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率/%70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（CH3SH）（写出一种即可）．
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请完成下列问题：
    （1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5，．
    （2）Fe的基态原子共有7种能量不同的电子．
    （3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种．
    （4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是sp3．
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
    （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为（NaPO3）n．
    （7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）D所表示的堆积方式相同．
    （其中C为AB型D为ABC型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
    （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		0510152530
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.21aabb
    CO200.21aa0.360.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.06mol/（L•min），该温度下反应的平衡常数K=0.5625．
    ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=0.36，改变的条件可能是c．
    a．加入一定量的活性炭
    b．通入一定量的N2
    c．适当缩小容器的体积
    ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
    ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol．

    ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是Mn、200℃左右．
    （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=2.0×10-7 mol/L （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
    （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是暂时硬度   水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有高铁酸钾有强氧化   性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe（OH）3胶体．
    （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是阳 （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

    （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
    ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是Zn2+．
    ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=2．
    ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
    C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）
    A．对应简单离子半径X＜W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键又含共价键
    D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

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