Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

（2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】BD0.5过滤BE取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀）B中溶液的蓝色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】

(1)A．硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B．浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错误；D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；故选BD；

(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫；如果有560mL SO2气体(已折算为标态)，其物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，进入C装置中发生反应为SO2+NaOH=NaHSO3，则C中消耗氢氧化钠物质的量为0.025mol，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.025mol÷0.05L =0.5mol/L；

(3)通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等操作即可从A中所得溶液提取晶体；蒸发使用仪器有：蒸发皿、玻璃棒；过滤使用仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；没有用到的仪器是分液漏斗和冷凝管，故答案为：BE；

(4)取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，说明溶液里不含Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，可知反应的A溶液中含有Fe2+，即可证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应（或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根，即可证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应）；

(5) B中溶液的蓝色褪去，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，则二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，即说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。