反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
分析 (1)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率;
(2)根据反应时转化的物质的量计算n(CO2);
(3)根据浓度对平衡移动的影响分析;
(4)根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热;
(5)计算此时反应的浓度商,和平衡常数比较分析反应进行的方向.
解答 解:(1)化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=v(CO)=$\frac{\frac{(1.2-0.8)mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol/(L•min),
故答案为:$\frac{0.20}{{t}_{1}}$;
(2)由以上数据可知,t2时n(H2O)=0.2mol,转化H2O的物质的量为0.4mol,转化的H2也为0.4mol,t2时n(H2)=0.4mol,与t1时相同,说明t1时达到达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故答案为:0.4mol;
(3)在t2时向容器中再通人0.20molH2O,平衡向正反应方向移动,CO的物质的量减小,H20的体积分数增大,则CO的转化率增大,
故答案为:增大;增大;
(4)根据反应方程式计算,
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始:1.2mol 0.6mol 0 0
转化:0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol2
平衡:0.8mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol
t1时达到达到平衡状态,平衡常数=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{\frac{0.4}{2}×\frac{0.4}{2}}{\frac{0.8}{2}×\frac{0.2}{2}}$=1:温度升至T2℃,上述反应的平衡常数为0.64,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,即△H<0,
故答案为:放热;
(5)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,浓度商Qc=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{1.20×1.20}{1.20×2.00}$=0.6<K=0.64,所以反应正向进行,
故答案为:正.
点评 本题考查化学平衡计算,主要是反应速率、平衡常数概念的计算应用,影响平衡的因素分析判断,题目难度中等,注意把握有关公式的理解和运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部都是 | B. | ②③④ | C. | ①③⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①是2,3-二甲基-2-乙基丁烷 ②是3,3,4-三甲基戊烷 | |
B. | ①②互为同系物 | |
C. | ①②是同一种物质 | |
D. | ①②互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1 | B. | $\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1 | C. | $\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1 | D. | $\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol/L | B. | 1.5mol/L | C. | 1.0 mol/L | D. | 0.5 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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