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    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）

    A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    A. MnO4－有颜色，不能在无色透明溶液中存在，故A错误；

    B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不反应，则能够大量共存，故B正确；

    C. Ag+和Cl－会生成氯化银沉淀，不能共存，故C错误；

    D. Ba2+和SO42－会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

    （1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

    （2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

    ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

    （3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

    （4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

    ②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

    （5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

    (1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

    (2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）

    A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

    C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）

    A. 气体X是氢气，电极E是阴极

    B. H+由左室进入右室，发生还原反应

    C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程

    D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验仪器中可以直接加热的是（ ）
    A.试管
    B.容量瓶
    C.量筒
    D.冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

    c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

    （2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

    ②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

    ①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

    ②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

    （4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

    ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

    ③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作_______剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做_____剂，具有_______性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属具有的通性是（ ）

    ①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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