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    20．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（　　）
    A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

    分析 计算出10s内该物质浓度变化量△c，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10s内该物质的反应速率．

    解答 解：10s内，反应物的浓度由1.0mol/L变为0.2mol/L，
    所以△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
    所以10s内，该物质的反应速率为v=$\frac{0.8mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s）．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度较小，注意速率公式的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（　　）
    A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.002mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．在周期表中0族元素的电负性最大
    C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素中，原子半径最小的是（写元素符号）O，
    A、B、E三种元素的阴离子中，离子半径最大的是（写离子符号）S2-＞Cl-＞O2-
    （2）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：BH2SO4、DH3PO4、EHClO4．其中酸性最强的物质的名称是HClO4
    （3）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：AH2O、BH2S、CH2Se．其中最稳定的氢化物的电子式是．
    （4）D和E组成的可以组成两种化合物，其中一种化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的分子式是PCl3．
    （5）写出E的单质与B的氢化物反应的化学方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
    （6）C元素处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-
    B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n
    C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b
    D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（　　）
    A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X49645626912 9543
    Y5781817274511600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素Y是ⅢA族的元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体1.12L（标准状况）
    （3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜在现代社会中的应用极其广泛，某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图所示．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺．

    提示①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中的氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜．
    请回答下列问题
    （1）矿石用稀硫酸处理的过程中，Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我国古代湿法炼铜的主要反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）对水层2进行电解的过程中，请写出两极的反应式，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极Cu2++2e-=Cu．
    （3）经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O；若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （4）利用上述矿石直接通过还原法获得的铜能否用于电子工业？否（填“能”或“否”），原因是含有大量杂质而影响铜的导电性．

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