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    20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

    分析 必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，在催化剂条件下加热可生成氧气，故A不选；
    B．C元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
    C．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
    A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
    B．在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．离子浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
    D．无色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A装置的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
    （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
    （6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
    A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
    （7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）
    ①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑥析出大量红色的铜　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的简单氢化物都为极性分子
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
    C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

    （1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
    H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
    Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
    （5）设有下列四种溶液：
    A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
    其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
    （6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）
    A．汞B．氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲基叔丁基醚可制成针剂，用于治疗胆固醇型的胆结石病，在下列诸合成路线中，最佳合成路线是（　　）
    A．、CH3OH和浓硫酸共热B．和CH3ONa共热
    C．CH3Br和共热D．和CH3OH在Al2O3存在下共热

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