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    下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、KOH
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中不存在离子键，以此来解答．
    解答： 解：A．只含Cl-Cl共价键，为单质，故A不选；
    B．含离子键和N-H共价键，为离子化合物，故B不选；
    C．只含共价键，为共价化合物，故C选；
    D．含离子键和O-H共价键，为离子化合物，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查共价键及共价化合物，为高频考点，把握共价键的形成与化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于
    1
    5
    ．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想与假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
     
    ．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
     
    ．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操作是
     
    ．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占
     
    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是
     
    ．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
    （1）
     
    ；（2）
     
    ．
    实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）双氧水的电子式为
     
    ；Ⅰ中发生反应的还原剂是
     
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．
    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是
     
    ．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
     
    （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　）
    A、200mL 2mol?L-1HCl
    B、500mL 2mol?L-1H2SO4
    C、100mL 3mol?L-1HCl
    D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中可以用于设计原电池的是（　　）
    A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    C、Mg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    D、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、p亚层未成对电子最多的是Z元素
    D、X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式
     


    （2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：
    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是
     
    （填化学式）．
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）
     
    ．
    ③B元素与D元素形成的化合物的电子式为
     
    ，价层电子对互斥模型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．
    ④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达成实验目的是（　　）
    A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
    B、用电石和饱和食盐水制取乙炔
    C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
    D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A、蛋白质B、油脂
    C、果糖D、纤维素

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