【题目】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸)
(1)用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ①___ |
制备纯净NO | Cu | ②___ | 水 |
(2)A的作用____________________________。
(3)NOCl的电子式_________。
(4)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式:2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅷ中吸收尾气时,Cl2发生反应的离子方程式为________________。
(5)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:
(1)写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。
(2)图中X溶液是____________,Y溶液是____________。
(3)原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(4)X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应
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【题目】利用碳纳米管能够吸附氢气,设计一种新型二次电池,其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )
A. 电池放电时K+移向正极
B. 电池放电时负极反应为:H2-2e-+2OH-===2H2O
C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2
D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】下列行为中符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
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【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
尾气处理
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________,NA表示阿伏加德罗常数的值,若有4 mol的HCl被氧化,则转移的电子总数为______;将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中,充分加热,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)0.5 mol。
(2)现有3种试剂可供选择:A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.NaOH溶液,则Y溶液应选用________(填字母),X溶液的作用是____________________。
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【题目】某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列说法错误的是
A. 此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D. N点溶液加水稀释,减小
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