Question

9．298K时，0.5molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol^-1
• C． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol^-1
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol^-1

Answer 1

分析 298K时，0.5molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出46.1kJ的热量，计算1molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出92.2kJ的热量，结合热化学方程式书写，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．

解答 解：298K时，0.5molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出46.1kJ的热量，1molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出92.2kJ的热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．