Question

【题目】如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：

（1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．

（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．

Answer 1

【答案】 18

【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Br；
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，其中含有非极性键的化合物的化学式是Na2O2；I与J的原子序数相差为35-17=18；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+。