练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，③已知乳酸F的结构简式为
    ④现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为：
    （2）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应 ②氧化反应
    （3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
    ②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （5）实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液．

    分析 A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E应为，据此分析解答．

    解答 解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E应为，
    （1）由上述分析可知，A为C2H4，电子式为，故答案为：；
    （2）①②反应类型分别是加成反应、氧化反应，
    故答案为：加成反应、氧化反应；
    （3）D和F中都含有羧基，都能和碳酸钠溶液反应生成气体，都能使紫色石蕊试液变蓝色，所以可以用碳酸钠溶液或紫色石蕊试液检验羧基，看到的现象是有气泡产生或溶液变红色，
    故答案为：碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液；有气泡产生或溶液变红色；
    （4）①A生成B的反应为乙醇和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH，
    ②B+D→乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH；CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    （5）乙酸乙酯与水不互溶，所以实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，
    故答案为：分液．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件及题给信息进行推断，明确官能团及其性质关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
    A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．→D．CH2=CH2→CH3CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉  B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图是甲烷燃料电池的结构示意图．甲烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲烷
    B．电池工作时外电路电子从负极流向正极，内电路电子从正极流向负极
    C．负极反应式为：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
    D．正极反应式为：O2+4H++4e-→2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
    B．用SO2漂白纸浆和草帽
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质的主要成分、用途均对应正确的是（　　）
     选项 AB C D 
     物质 加碘食盐 石英砂“84”消毒液 水玻璃
     主要成分 KIO3 SiO2Ca（ClO）2  NaSiO3
     用途 预防碘缺乏病 作干燥剂 作消毒剂 木材防火剂
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，等物质的量混合后混合气体的平均相对分子质量为69．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
    （3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
    B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
    C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
    D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案