铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）
A． 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4
B． 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
C． 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D． 铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池
考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
分析： 铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4、正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极电极反应式与正极、负极反应式正好相反，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答： 解：A．铅蓄电池在充电时，原来负极要得电子发生还原反应，所以发生的反应是：PbSO4+2e﹣⇌Pb+SO42﹣，故A错误；
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应且反应中生成水，所以它的浓度逐渐降低，故B正确；
C．放电时，Pb是负极、二氧化铅是正极，电子从Pb通过导线流向PbO2，故C正确；
D．放电时，铅蓄电池将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，所以铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确充放电过程是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．
科目：高中化学 来源： 题型：
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A． 1：2：3 B． 3：2：1 C． 6：3：1 D． 6：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． 分子直径比Na+小
C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知298K时，合成氨反应N2（g）
+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）
A． 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ
C． 一定等于92.0 kJ D． 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（）
A． 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH
D． 用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为243kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为（）
A． 248kJ/mol B． 496kJ/mol C． 862kJ/mol D． 431kJ
/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）
A． 乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
B． 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C． 若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol
D． 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
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B． 四氯化碳：
C． 氮气：
D． 二氧化碳：