判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2013·浙江理综，8A)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ( )
(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( )
(2013·福建理综，6B)
(3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( )
(2013·四川理综，1D)
(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在( )
(2012·浙江理综，8B)
(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO( )
(2011·安徽理综，11D)
(6)
①湿润红纸条；②饱和氯水。①中红纸条褪色 ( )
(2012·北京理综，10D)
(7)①酚酞溶液；②浓盐酸。①中无明显变化 ( )
(2012·北京理综，10B)
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出
来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是 ( )
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________
___________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是 ( )
A．在饱和氯水中Cl－、NO
、Na＋、SO
可以大量共存
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是 ( )
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 ， 原子半径由小到大的顺序为 。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为 ，含阴离子的数目为 ，该离子化合物的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，不正确的是( )。
A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键
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