A. | NH4+、SO32-、Na+、H+ | B. | NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
C. | K+、Na+、NO3-、Cl- | D. | Ba2+、Cl-、OH-、SO42- |
分析 某溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根在,
A.铵根离子、氢离子与氢氧根离子反应,亚硫酸根离子与氢离子反应;
B.铵根离子、镁离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应;
D.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀.
解答 解:某溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根在,
A.NH4+、H+与氢氧根离子反应,SO32-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.NH4+、Mg2+与氢氧根离子反应,在碱性溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中一定能够大量共存,故C正确;
D.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “84消毒液”与含盐酸的沽厕灵混合使用可增强消毒效果 | |
B. | 《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应 | |
C. | 使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害,其原理是活性炭具有杀菌消毒作用 | |
D. | 用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品,利用了氢氟酸的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成42.0LN2(标准状况) | |
B. | 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol | |
C. | 有0.250mol KNO3被氧化 | |
D. | 转移电子的物质的量为1.75mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 | B. | NO2气体通入FeSO4溶液中 | ||
C. | H2S气体通入CuSO4溶液中 | D. | HC1气体通入NaSiO3溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用铝热反应焊接铁轨 | B. | 用稀盐酸除去水垢 | ||
C. | 用胃舒平(氢氧化铝)治疗胃酸过多 | D. | 工业上煅烧石灰石制生石灰 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
W | |||
Y | Z | V |
A. | W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质 | |
B. | Z的第一电离能小于V的第一电离能 | |
C. | Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z | |
D. | X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O | B. | CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O | ||
C. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | D. | 2Na+Cl2═2NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl液和 CuSO4 溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 向溶液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸,再 滴 加Ba(NO3)2 溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液 X 中不一定含有 SO42- |
C | 灼烧白色粉末 | 火焰呈黄色 | 证明原粉末中有 Na +,无 K+ |
D | 将溴水加入苯中 | 溴水颜色变浅 | 苯与溴水发生取代反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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