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7.已知某溶液中水电离的C(H+)=10-10mol/L,则下列各组离子在此溶液中一定能大量共存的是(  )
A.NH4+、SO32-、Na+、H+B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、Cl-、OH-、SO42-

分析 某溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根在,
A.铵根离子、氢离子与氢氧根离子反应,亚硫酸根离子与氢离子反应;
B.铵根离子、镁离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应;
D.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀.

解答 解:某溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根在,
A.NH4+、H+与氢氧根离子反应,SO32-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.NH4+、Mg2+与氢氧根离子反应,在碱性溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中一定能够大量共存,故C正确;
D.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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12.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是(  )
A.利用铝热反应焊接铁轨B.用稀盐酸除去水垢
C.用胃舒平(氢氧化铝)治疗胃酸过多D.工业上煅烧石灰石制生石灰

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19.X、Y、Z、W、V均为短周期元素,且Y、Z、W、V在周期表的位置关系如表.已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是(  )
W
YZV
A.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质
B.Z的第一电离能小于V的第一电离能
C.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
D.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

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16.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(  )
A.CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
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17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项
 
实验操作
 
实验现象
 
结论
 
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl液和 CuSO4 溶液
 
均有固体析出
 
蛋白质均发生变性
 
B向溶液 X  中 先 滴 加 稀 硝 酸,再 滴 加Ba(NO32 溶液
 
 
出现白色沉淀
 
溶液 X 中不一定含有 SO42-
 
C灼烧白色粉末
 
火焰呈黄色
 
证明原粉末中有 Na  +,无 K+
 
D将溴水加入苯中
 
溴水颜色变浅
 
苯与溴水发生取代反应
 
A.AB.BC.CD.D

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