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    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
    B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
    C、“暖冰”中存在离子键
    D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、在反应中有新物质生成的是化学反应；
    B、非极性键：同种原子形成的共价键；
    C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键；
    D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热．
    解答： 解：A、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化是物理变化，故A正确；
    B、“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键，是极性键，故B错误；
    C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键，故C错误；
    D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学键类型的判断、氢键的影响、物理变化和化学变化的判断等，难度不大．要注意平时知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  烧 匙，常用于物质分离的是①③⑤
    B、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
    C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质
    C、蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分析正确的是（　　）
    A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
    C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸）是（　　）
    A、K2S和稀H2SO4
    B、K2SO3和盐酸
    C、K2S和盐酸
    D、K2SO3和稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A、HCl
    B、Na2O2
    C、CH3CH3（乙烷）
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
     
    mL，应选用容量瓶的规格
     
    mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取
     
    ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    2）正确的操作顺序是（字母填写）
     
    ．
    （3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：
     

    A.150ml      B.100ml    C.250ml
    （4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
     

    ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：
     

    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：
     
    ．
    ④未进行上述b操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
    （1）聚苯乙烯的链节是
     
    ，单体是
     
    ；
    （2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为
     
    ．

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