练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图为
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    分析 A、硫离子是硫原子得到两个电子形成的；
    B、核外电子排布相同的微粒不一定属于同一种元素；
    C、同种元素的不同种原子间互为同位素；
    D、同种元素的不同种原子具有相同的质子数．

    解答 解：A、硫离子是硫原子得到两个电子形成的，故核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
    B、核外电子排布相同的微粒不一定属于同一种元素，如钠离子和镁离子的核外电子排布相同，但化学性质不同，故B错误，
    C、同种元素的不同种原子间互为同位素，2H、3H同是氢元素的两种氢原子，故互为同位素，故C正确；
    D、同种元素的不同种原子具有相同的质子数，但中子数不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查和离子结构示意图和同位素的概念等，难度不大，应注意的是同位素的化学性质相同，但具有相同电子数的微粒的化学性质不一定相同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42- ）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D．电离时能产生H+的化合物是酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH
    （1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
    （2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （4）写出④的电离方程式KHSO4=K++HSO4-．
    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
    A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E、容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
     ②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
     ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1•

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
    A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH3COONa G．加MgO   H．加固体Na2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（　　）
    A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）写出上述流程中X物质的化学式CO2．
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．（填字母编号）
    （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出      
    （b） 使NaHCO3更多地析出
    （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案