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    1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）．则反应消耗的HNO3的物质的量为（　　）
    分析：n（Cu）=
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．
    解答：解：n（Cu）=
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，
    且n（NO）+n（NO2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
    故选C．
    点评：本题考查硝酸的性质，注意根据反应产物结合质量守恒定律解答该题，题目难度不大．
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    （1）反应消耗的HNO3的物质的量。

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