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    【题目】用水稀释0.1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】已知氨水中的电离平衡常数Kb=，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，且二者都只随温度的改变而变化，所以A的表达式是整理所得，也是常数，故A错误；B、对于电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，随着加水稀释，溶液体积增大，使c(NH4+)和c(OH—)减小，而B的表达式=Kb×c(NH4+)×c(OH—)，所以B的表达式是减小的，则B错误；C、c(OH—)·c(H+)=Kw，是个常数，则C错误；D、由于加入稀释，使c(OH—)减小，而Kw不变，所以c(H+)增大，则是变大的，故D正确。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（ ）

    A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

    C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

    （3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
    A.Al、NaCl
    B.H2、Al（OH）3
    C.H2、NaCl、NaAlO2
    D.H2、NaCl、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物说法正确的是(　　)

    A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

    B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

    D. 植物油属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.回答下列问题：

    （1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

    （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

    II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

    方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

    你认为合理的方案是____________________________。

    （3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

    你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

    C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

    D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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