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    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
    A.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
    B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
    C.硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．漏写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣ 2H2O+NH3↑+CO32﹣ ， 故A错误； B．过氧化钠中的O元素还有一半存在于氢氧根离子中，离子方程式为2Na218O2+2H2O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+18O2↑，故B错误；
    C．硫酸镁不溶于氨水，离子方程式为：Mg2++2NH3H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ， 故C正确；
    D．二者还发生氧化还原反应生成铁离子和NO，离子方程式为3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )

    A.紫色石蕊溶液变蓝色
    B.品红溶液褪色
    C.溴水的橙色褪去
    D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第30项应为(　　)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
    （1）该反应中的还原剂是。
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
    （4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应属于氧化还原反应
    B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    C.丁物质一定是非金属单质
    D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物的同分异构体数目最多的是（ ）
    A.分子式为C5H10O2的酯类
    B.分子式为C5H10的烯烃
    C.分子式为C5H12O的醇类
    D.分子式为C5H12的所有化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
    A.甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
    B.分子中共平面的碳原子数相同
    C.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
    D.均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）31Ga基态原子的核外电子排布式是 ， 某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ， 其晶体结构类型可能为 ．
    （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是 ．
    a．只含σ键和π键
    b．既有共价键又有离子键
    c．该物质的熔点可能高于NaCl
    d．既含有极性键又含有非极性键
    （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ．
    A.离子键、共价键
    B.离子键、氢键、共价键
    C.氢键、范德华力
    D.离子键、氢键、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，② ．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为： ．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是
    ③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．

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