Question

4．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离总数是3 N_A
• C． 常温常压下，8 g SO₃所含的氧原子的数目为0.3N_A
• D． 过氧化钠与H₂O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯气与水反应为可逆反应，不能完全进行到底；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出 SO₃的物质的量，然后根据1mol SO₃含3mol氧原子来计算；
D．过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数．

解答 解：A．标准状况下，2.24L Cl₂物质的量为0.1mol，氯气与水反应为可逆反应不能完全进行到底，转移的电子数目小于0.1N_A，故A错误；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，数目为3 N_A，故B正确；
C．SO₃的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，而1mol SO₃含3mol氧原子，故0.1molSO₃含0.3mol氧原子，个数为0.3N_A，故C正确；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N_A，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．