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    已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 

    B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

        C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1

    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

     

    【答案】

    D

    【解析】由方程式可知3molFe2+被氧化生成Fe3O4失去2mol电子，而1mol氧气作氧化剂需要得到4mol电子，所以2molS2O必须失去2mol电子，即S2O中S的化合价降低0.5的单位，S的化合价由＋2价升高到＋2.5价。由以上分析可知A不正确，每生成1mol Fe3O4，转移电子数为4mol，B不正确，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕4，所以答案选D。

     

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    3Fe2+  +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（    ）

    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 

    B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol

    C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol

    D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

     

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    A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

     

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           A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

           B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

           C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

           D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

     

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