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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:

3Fe2++2S2O+O2 +4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是

A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂 

B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol

    C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1

D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

 

【答案】

D

【解析】由方程式可知3molFe2+被氧化生成Fe3O4失去2mol电子,而1mol氧气作氧化剂需要得到4mol电子,所以2molS2O必须失去2mol电子,即S2O中S的化合价降低0.5的单位,S的化合价由+2价升高到+2.5价。由以上分析可知A不正确,每生成1mol Fe3O4,转移电子数为4mol,B不正确,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕4,所以答案选D。

 

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(2010?石景山区一模)已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是(  )

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已知Fe3O4 可表示成(FeO· Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:

3Fe2+  +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是(    )

A.O2是氧化剂,S2O32-、Fe2+ 是还原剂 

B.当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol

C.若有3mol Fe2+ 参加反应,则被Fe2+还原的O2为1mol

D.若有2mol Fe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

 

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是(    )

A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1

D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

 

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是           (    )

       A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂

       B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol

       C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1

       D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

 

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