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    20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（　　）
     选项实验现象 实验原理或结论 
     A红棕色NO2加压（缩小体积）颜色变深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移动c（NO2）浓度增大 
     B氯水宜保存在避光条件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质 
     C酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
     DFe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加压平衡向体积减小的移动；
    B．HClO见光易分解；
    C．反应加快与方程式无关；
    D．利用原电池来分析加快反应速率．

    解答 解：A．加压平衡向体积减小的移动，向正反应方向移动，故A错误；
    B．HClO见光易分解，氯水应避光保存，故B正确；
    C．反应加快与方程式无关，正确的原因是Mn2+作催化剂，故C错误；
    D．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，Cu2+不是反应的催化剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、物质的保存以及化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．黄铜与青铜都属于铜的合金
    B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
    C．合金的硬度一般比各成分金属小
    D．合金不属于金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．2 g氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
    甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
    乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
    （2）氯化钾和溴的混合液
    （3）汽油和水的混合物
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石．已知：
    反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
    反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
    有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
      钠Na2O Na2CO3金刚石 石墨 
     熔点（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
     沸点（℃） 882.9 1275 1850（分解产生CO2）  4250
    （1）若反应1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此时反应未（填“已”或“未”）达到平衡状态；
    （2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
    （1）写出氯化钡的电子式；
    （2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
    A．Na2CO3
    B．Na2SO3
    C．NaHSO3
    D．NaNO3
    （3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
     ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇 （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  试回答：
    ①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．

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