【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
(1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。
【答案】(1)[Ar]3d104s1 (2)C<O<N (3)NH3分子间存在氢键(4)[NCO]－ (5)sp (6)NaNO2
【解析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，A为C元素；根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C为O元素，则B为N元素；根据E和C位于同一主族，E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数小于E，D为Na元素；F的原子序数为29，F为Cu元素。(1)Cu的核外电子排布比较特殊，价电子排布为3d104s1。(2)由于N原子的2p轨道处于半充满，第一电离能N>O，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N。(3)NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。(4)OCN－与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为[NCO]－。(5)C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。(6)N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na＋，顶点上的三原子离子应为NO
，该化合物的化学式为NaNO2。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中合NO3-的物质的量为( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
D．25 ℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键
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【题目】Fe2＋、Fe3＋与O
、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
(2)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___________________________。
(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。
该晶体的化学式为_________________________。
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【题目】[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
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【题目】25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
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【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
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【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）
3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，
A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，
B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））
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