Question

根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是    

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合价	+1	+3	+7、—1	+6、—2	—2

1. A.
   氢化物的沸点为：H₂T<H₂R
2. B.
   L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
3. C.
   单质的还原性顺序：L<M
4. D.
   稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

Answer 1

B
考点：原子结构与元素周期率的关系．
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、水中存在氢键，沸点相对较高；
B、L和Q形成的化合物为氯化钠；
C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；
D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H₂T＞H₂R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O^2-＜S^2-，所以离子半径Na⁺＜O^2-＜S^2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．