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    下列含有非极性键的共价化合物是(　　)

    A．HCl                B．Na2O2

    C．C2H2               D．CH4


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)

    A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

    B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

    C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

    D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 (　　)

    A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

    B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

    C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测

    D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于极性键的叙述中不正确的是(　　)

    A．是由不同元素原子形成的共价键

    B．共价化合物中必定存在极性键

    C．极性键中电负性大的原子显正电性

    D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

    A．分子中共含有8个极性键

    B．分子中不含非极性键

    C．分子中只含有σ键

    D．分子中只含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

    你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

    (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

    (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

    (3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；

    ②________________________________________________________________________；

    ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________(填序号)。

    ①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热

    ④加入蒸馏水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入氢氧化钠醇溶液

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