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    在密闭容器中，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度6mol/L，求这段时间中：
    （1）N2的平均反应速率．
    （2）H2的平均反应速率．
    （3）NH3的平均反应速率．
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
    解答： 解：（1）v（N2）=
    △c
    △t
    =
    8-6
    5
    =0.4mol/（L?min）；
    答：N2的平均反应速率为0.4mol/（L?min）；
    （2）v（N2）：v（H2）=1：3，故v（H2）=0.4×3=1.2mol/（L?min）；
    答：H2的平均反应速率为1.2mol/（L?min）；
    （3）v（N2）：v（NH3）=1：2，故v（NH3）=0.4×2=0.8mol/（L?min）；
    答：NH3的平均反应速率为0.8mol/（L?min）．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．

    I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：
    （3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围
     
    ．
    （4）写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ，步骤2中分离出的滤渣的化学式是
     
    ．
    （5）已知
    微粒平衡平衡常数
    Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
     
    2-
    3
    （aq）    		Ksp=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO
     
    -
    3
    		Ka1=4.36×10-7
    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		Ka2=4.68×10-11
    2HCO
     
    -
    3
    ?H2CO3+CO
     
    2-
    3
    		K=1.3×-4
    计算Fe2+（aq）+2HCO
     
    -
    3
    （aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是
     
    ．
    （2）写出C、G物质的化学式：C
     
    　G
     

    （3）写出④、⑥反应的化学方程式：反应④：
     
    反应⑥：
     

    （4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体．分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．
    （1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L．则A的化学式为
     
    ．
    （2）取B的水溶液2mL与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀． 则物质B为
     
    ．
    （3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．
    写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因
     
    ．
    （4）D 是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：
     
    ；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是
     
     （用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质．写出其化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是
     
    ．
    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
     
    ．
    ③除去Mg2+的离子方程式是
     
    ．
    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测
     
    （填离子符号）．
    （2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．完成下列填空：
    （1）其技术过程中有如下的化学方程式：
    ①
     
    Fe+
     
    NaNO2+
     
    NaOH→
     
    Na2FeO2+
     
    H2O+
     
    NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
    试配平方程式①．
    （2）在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是
     
    ．
    甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
    乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
    丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
    （3）若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移
     
    mol．
    （4）若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多
     
    （填“消耗”或“产出”）
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     

    燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S2，则每生成1mol S2，转移的电子数为
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）某高分子有机物 由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ；
    （2）以系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
     
    ；
    （3）写出工业上通过苯和乙烯在催化剂、加热条件下制备乙苯的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
    煤的气化主要反应的热化学方程式是：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）煤的气化反应为可逆反应，该反应的化学平衡常数表达式是K=
     

    （3）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K673773…
    KK1K2…
    K1
     
     K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
    （4）若反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒温、容积不变的容器中进行，则下述说法中能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    a．气体的压强不变   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合气体的密度不变
    d．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂．

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