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    化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：

    对下列概念相互关系的说法中正确的是（    ）

    A．纯净物与混合物属于包含关系       B．化合物与电解质属于包含关系  

    C．单质与化合物属于交叉关系         D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修3：物质结构】（15分）


    已知：

    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    　①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　　　　 。
    　②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　           。
    　③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　 。
    （2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　       。

    　　　　　
    　　　　   图1　　　　　　　　      图2　　　　　　　　　
    （4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为　　　　 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm3则两个最近C60间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为NA）
    ② 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

    ① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______               _________。

    ② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

    ③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.

    Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。

    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

    (4)维持温度不变，能引起c(X)/c(W)减小的操作有（   ）

    A．加入X

    B．加入Y

    C．增大压强

    D．充入He气

    (5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是

    A．等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比 

    B．氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化 

    C．等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应 

    D．将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：                         

    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c(Y－)=         mol/L

    （4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                                             

    ② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

    请通过计算，简述能否实现转化的理由是：                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（　　　）       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

    A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

    （1）写出该实验制备纯碱的反应方程式            、               。

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是     

    （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

    （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验

    装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是       ，其作用是           ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                           

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________                                                                   

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           

    （4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗

    涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 (   )。

    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

    C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

    D．金属单质在化学反应中一定作还原剂    

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