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    非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
    A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+离子半径大于A2–离子半径
    C．A的电负性大于B的电负性D．A的第一电离能小于B的第一电离能
    C

    试题分析：A项：如果是A是第3周期ⅥA族，也就是是S元素，那么离子化合物B2A中B的化合价是+4价，是不合理的，故错；B项：离子具有相同电子层结构的离子半径大小规律为：原子序数越大半径越小，即A2–B+离子半径大于B+离子半径，故错；D项：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。B是金属元素，失去电子的能力较强，而A则弱，即A的第一电离能大于B的第一电离能，故错。故选C。
    点评：本题考查的是元素周期律的应用，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    (1)写出下列物质的化学式：
    A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
    ______________________________________________________；
    C转化为I的离子方程式：                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B
    		最外层电子数是次外层电的2倍
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是+7价
    (1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。
    (2)写出C元素的单质的电子式               。
    (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同 
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（   ）
    ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
    ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
    A．②④⑥B．①③⑥C．①③⑤D．②③⑤?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素原子最外层共有3个电子
    B．该元素位于第5周期ⅡA族
    C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
    D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中Ｇ与J的最佳配比为2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。

    请回答下列问题：
    （1）写出B化学式          ，F化学式：            ；G的空间构型             。
    （2）反应①的化学方程式为                                                
    （3）反应④的离子方程式为                                                
    （4）上述反应中属于非氧化还原反应的有             （填写相应反应的序号）
    （5）Y溶液呈        性（填酸、碱或中），用离子方程式解释                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式___________________；
    ②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
    （2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                        ；
    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          ；
    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        ；
    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

    (1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为           ，乙的电子式为                  。
    (2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式           ，乙的化学式为           。
    (3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：          ，Y原子基态电子排布式为      。

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