【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为;
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是;
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某时刻各物质浓度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],试试判此时v正v逆。(大于,小于或者等于)
【答案】
(1)
(2)吸热
(3)bc
(4)大于
【解析】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以 ;
(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热;
(3)a.反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,a不符合题意;
b.化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,b符合题意;
c.化学平衡状态的标志是v正=v逆 , 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态,c符合题意;
d.c(CO2)=c(CO)时,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,d不符合题意;
(4)830℃,某时刻各物质浓度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],此时Qc=[c(CO)c(H2O)]/ [c(CO2)c(CH2)]=2/3,小于830℃的平衡常数1.0,据此此时平衡正向进行,即v正大于v逆。
故答案为:(1);(2)吸热;(3)bc;(4)大于
(1)根据平衡常数表达式进行书写;
(2)由温度与平衡常数K的变化关系,结合温度对平衡移动的影响分析;
(3)当可逆反应达到平衡状态时,其正逆反应速率相等,平衡体系中各物质的物质的量保持不变,据此分析选项;
(4)由所给式子得出的值,与该温度下的平衡常数K 进行比较,确定反应进行的方向,从而得出正逆反应速率的大小;
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【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重
D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(4)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向不正确的是________________
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
(5)已知下列两个热化学方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃烧热的热化学方程式为___________(A或B),其燃烧热为______________。
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【题目】一定条件下,某反应达到平衡,其平衡常数为K= 恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为:NO2+CO═CO2+NO
B.该反应的焓变为负值
C.升高温度,正反应速率减小
D.恒温时,增大压强,颜色加深,因平衡左移
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【题目】将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应,经2s后测定SO2的浓度为0.6 molL-1 , 下列说法中正确的是( )
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【题目】通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A. 干燥管b中装入碱石灰
B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
D. 读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小
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【题目】硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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【题目】碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是
A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热,具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
①分离NaCl溶液与沙子的混合物__;
②分离水和汽油的混合物__;
③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__;
④从碘的水溶液中提取碘__;
⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__。
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