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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某时刻各物质浓度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],试试判此时vv。(大于,小于或者等于)

【答案】
(1)
(2)吸热
(3)bc
(4)大于
【解析】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以
(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热;
(3)a.反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,a不符合题意;
b.化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,b符合题意;
c.化学平衡状态的标志是v=v , 所以v(H2)=v(H2O)表明反应达到平衡状态,c符合题意;
d.c(CO2)=c(CO)时,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,d不符合题意;
(4)830℃,某时刻各物质浓度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],此时Qc=[c(CO)c(H2O)]/ [c(CO2)c(CH2)]=2/3,小于830℃的平衡常数1.0,据此此时平衡正向进行,即v大于v
故答案为:(1);(2)吸热;(3)bc;(4)大于
(1)根据平衡常数表达式进行书写;
(2)由温度与平衡常数K的变化关系,结合温度对平衡移动的影响分析;
(3)当可逆反应达到平衡状态时,其正逆反应速率相等,平衡体系中各物质的物质的量保持不变,据此分析选项;
(4)由所给式子得出的值,与该温度下的平衡常数K 进行比较,确定反应进行的方向,从而得出正逆反应速率的大小;

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C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重

D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________

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D.寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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