Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1 N_A
2. B.
   常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A
3. C.
   含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1 N_A
4. D.
   1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 N_A

Answer 1

D
解析：
NH₄⁺属于10电子微粒，1.8g恰好是0.1mol，所以含有的电子的物质的量是1mol，A不正确。11.2L在标准状况下是0.5mol，B不正确。浓硫酸和铜的反应中，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度时，反应就不再进行，所以生成SO₂的分子数要小于0.1mol，C不正确。铜被硝酸氧化生成硝酸铜，转移电子是2mol，所以选项D正确。答案选D。