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    3．将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而硫酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．

    解答 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而硫酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比硫酸的体积要大，就必须使a＞b，
    故选A．

    点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    据图回答问题：
    （1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    若向该R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该兴趣小组设计了如图1实验装置，进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时（t）的关系曲线，粗略表示为图2（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）U2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp
    （3）比较Y和W的第一电离能，较大的是C（填元素符号），
    （4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为三角锥形；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
    （5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z3-相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（设NA表示阿伏加德罗常数）

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    12．常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）lg2=0.3．
    A．1.7B．2.0C．12.0D．11.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3来表示，反应速率为1.2mol/（L•min）．

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