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    下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）

        A． 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

        B． 都是强还原剂

        C． 都能在O2中燃烧生成过氧化物

        D． 都能与水反应生成碱


    考点：  碱金属的性质；物质的组成、结构和性质的关系．

    分析：  A．碱金属原子最外层都只有一个电子，要达到稳定结构，都容易失去最外层电子；

    B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去；

    C．锂与氧气反应只生成氧化锂；

    D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱．

    解答：  解：A．碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；

    B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以单质具有强的还原性，是强的还原剂，故B正确；

    C．锂与氧气反应只生成氧化锂，得不到过氧化物，故C错误；

    D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；

    故选：C．

    点评：  本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关健，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）

        A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

        C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学﹣选修物质结构与性质]

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了　　．

    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　直　．

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　，并阐述理由　　．

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式　　，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　．

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　N　．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：

    （1）以上物质可以导电的是   ；

    （2）以上物质中属于电解质的是   ；

    （3）以上物质中属于非电解质的是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

    按要求回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是    取浓硫酸所用的量筒的规格是B．

    从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

    （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有  

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+物质的量浓度为  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）

        A． 离子化合物中一定含有离子键

        B． 单质分子中均不存在化学键

        C． 非金属元素组成的化合物中只含共价键

        D． 含有共价键的化合物一定是共价化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置：

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为     式为：正极   ．该装置将化学能转化为    

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    方程式为     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）

        A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

        B． 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

        C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

        D． H2O2+SO2═H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于其它分散系的本质是（）

        A． 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

        B． 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

        C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

        D． 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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