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    15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．1molCl2含有1NA个原子
    C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子
    D．欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

    分析 A、铝离子中含10个电子；
    B、氯气为双原子分子；
    C、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol氯离子来分析；
    D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．

    解答 解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故B错误；
    C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含1mol氯离子，即NA个阴离子，故C正确；
    D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体能够产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
    （1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
    （2）生成沉淀3的离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    O2（标况）2.24L3.36L3.36L
    A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
    B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
    C．加入混合物9.2g时盐酸过量
    D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
    A．x的值为1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
    C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质③中的物质③中的现象
    A浓氨水NaOHAlCl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    B浓盐酸MnO2KI溶液溶液变蓝色
    C浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液无沉淀生成
    D浓硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去
    A．AB．BC．CD．D

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