【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU－=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；
②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
请回答下列问题：
(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。
(2)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(3)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH－)的比值是______________________。
(4)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
【答案】H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 
8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【解析】
Y的单质是一种金属，Y可形成Y+，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体，Y为Na；
根据①化学反应方程式，推出此反应式为NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有10个电子，则U、W、X依次为H、N、O；
②X的单质在氧气中燃烧产物可使品红褪色，即产物为二氧化硫，则Z为S；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体，V为C；
（1）C、N、O形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，水和氨气存在分子间氢键，会使熔沸点升高，且水形成的氢键数目更多，故水的熔沸点高于氨气，则沸点最高的是H2O；
（2）U2X2是H2O2，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；
（3）Y2VX3的化学式为Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离c(OH－)=
=10－14÷10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入过量石灰乳后，过滤得到的溶液为NaOH溶液，此时溶液中水电离c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此两者比值为
；
（4）根据球棍模型，U、W组成的分子式为N2H4，其电子式为：
；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O
N2H5＋＋OH－，平衡常数K1=c(N2H5＋)×
=K×Kw=8.7×107×1×10－14=8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与过量硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的质量（g） | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq)
(aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（ ）
A.反应 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0
B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动
D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大
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【题目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
1,2-加成：
+Br2→
(产物A)
1,4-加成：+Br2→
(产物B)
A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应
B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的
C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定
D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B.金属铝的冶炼流程为：铝土矿
NaAlO2
Al(OH)3
无水AlCl3
Al
C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率
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【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；
（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。
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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜
D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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【题目】已知：
时
化学式 |
|
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
下列说法正确的是 ( )
A. 醋酸稀释过程中，
逐渐减小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均产生
D. 物质的量浓度相同时
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