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下列有关说法不正确的是(  )
A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
考点:人体新陈代谢过程中的生化反应,盐类水解的应用
专题:化学应用
分析:A.一些重金属离子(如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等)与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能;
B.供给脂溶性维生素;
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂,不可作漂白剂;
D.镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料,能大量吸收H2形成金属氢化物,目前可以解决氢气的储存和运输问题;
解答: 解:A.重金属铬能与蛋白质发生作用,使其丧失生理活性,对人体造成危害,故A正确;
B.很多营养素也要靠油脂来运送.例如维他命A、D、E、K都是油溶性的,必须溶在油里面,才会被消化与吸收,故B正确;
C.明矾是强酸弱碱盐,铝离子能水解Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,明矾不具有漂白性,不能使有色物质褪色,则不可作漂白剂,故C错误;
D.储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料,镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,是目前解决氢气的储存和运输问题的材料,故D正确;
故选C.
点评:本题考查内容较为综合,涉及重金属的蛋白质变性、油脂的功能、明矾的净水、储氢材料等,题目难度不大,平时注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差(  )
A、1B、8C、11D、25

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )
A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B、在CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑中,1 mol水得到1mol电子
C、氧化还原反应的特征是电子的转移
D、得电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

过量锌粉跟100mL6mol?L-1的H2SO4反应,一定温度下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A、碳酸钠(固体)
B、氯化钡(固体)
C、硫酸钾溶液
D、硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A、乙酸能与水以任意比互溶
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3
C、10mL 1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、乙酸溶液导电性很弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

在无色的酸性溶液中,能够大量共存的离子组是(  )
A、Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、HCO3-
D、Na+、AlO2-?、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)新制备的氯水显
 
色,说明氯水中有
 
(填分子式)分子存在.
(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液,立即有
 
生成,说明氯水中有
 
(填离子符号)存在,反应的化学方程式为
 

(3)氯水光照后颜色变浅,并放出
 
气体.
(4)相同物质的量 的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为
 
,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容.
(1)2g H2含有
 
个H原子.
(2)标准状况下,含有相同碳原子数的CO与CO2的体积之比为
 

(3)100mL某Fe2(SO43溶液中,c(SO42-)=3.0mol/L,则其中c(Fe3+
 
mol/L.
(4)用12mol/L的浓硝酸来配制100ml 3mol/L的稀硝酸,需浓硝酸的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的性质按由弱到强或由易到难排列的(  )
A、稳定性:HF、H2O、PH3
B、碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
C、酸性:H2CO3、HClO4、H2SO4
D、与氢气反应的难易程度:Br2、Cl2、F2

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