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【题目】高分子树脂具有较好的吸水性,其合成线路如下:

已知:I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列问题

(1)G中的含氧官能团名称为______M的结构简式为_______

(2)A生成B的化学方程式为______________________

(3)上述合成路线中,D→E的转化在合成M中的作用为_________________

(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________(填字母)

A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B. 能发生水解反应和消去反应

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列条件的G的同分异构体有________

A.属于芳香族化合物,且只有1种官能团

B.能发生银镜反应

C.除苯环外不存在其他环状结构

其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______

【答案】羧基 保护碳碳双键,防止其被氧化 BD 10

【解析】

Cl2在光照条件下生成的A,再在NaOH的水溶液中加热水解生成的B,再催化氧化得到的CCHCHONaOH的稀溶液中反应生成的DD再与Br2发生加成反应生成的EE催化氧化后得到的FFZn粉的作用下发生消去反应生成的GG再发生加聚反应得到M

1)通过上述分析,G,含氧官能团是羧基。G再发生加聚反应得到M,故答案为:羧基;

(2)A,在NaOH的水溶液中加热水解生成的B,反应的方程式为:

3DBr2发生加成反应生成的EFZn粉的作用下发生消去反应生成重新得到碳碳双键,所以DE是为了保护碳碳双键,故答案为:保护碳碳双键,防止其被氧化;

4A. 1mol与足量NaHCO3放出1molCO2A错误;

B.溴原子在氢氧化钠的水溶液中可以水解,也可以在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应,B正确;

C.没有碳碳双键,也没有碳碳三键,不能聚合成高分子化合物,C错误;

D.羧基消耗1mol NaOH,两个溴原子消耗2mol NaOH,共消耗3mol NaOHD正确;

BD

5,侧链不饱和度为2,属于芳香族化合物,且只有1种官能团,而且要发生银镜反应,除苯环外不存在其他环状结构,说明必须有两个醛基,若苯环上有两个-CHO,一个-CH3,就有6种同分异构体;若苯环上是一个-CHO,一个-CH2CHO,就有邻间对三种同分异构体;若苯环上是一个-CH(CHO)CHO,就有一种结构;共有10种同分异构体。其中核磁共振氢谐有4组峰的是。故答案为:10

6)以苯乙醛为原料合成的合路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据能量关系图,下列分析正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 曲线a的热效应大

C. 该反应的热化学方程式为:4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列说法正确的是( )

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[23]己烷互为同分异构体

B. b的二氯代物超过三种

C. RC5H11时,a的结构有3

D. RC4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示

①上图中因为改变了反应条件,反应的活化能:b_______(”“<"或”)a

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物△H______(E1E2的代数式表示)

③研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO_______剂,脱硝总反应的化学方程式为_______________

(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)CO分别通入容积为1L的恒容密容器中,进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如表所示的三组数据

试验编号

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡时间/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

4mim内,实验2v(CO2)______ 900℃时,反应的平衡常数为______;降低温度时,平衡常数会________(增大”“减小不变”)

650℃时,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)1.0molCO(g)1.0 mol CO2(g) xmol H2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________

a2.0b1.0,则平衡时实验2H2O(g)和实验3CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (成=”)a(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时,液体变为红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验:

(1)将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___,这表明_____(根据微粒电性作答),这种现象称为______

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)____丁达尔现象,这个实验可以用来区别____;再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

(1)基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________,各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

(2)(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________

(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为为376 K,其固体属于_____晶体。

(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为r pm,则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+QQ>0),图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(

A. 降低温度B. 加催化剂

C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。

实验过程:

Ⅰ.查好装置的气密性后,在各仪器中添加相应试剂

Ⅱ.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

Ⅲ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热

Ⅳ.B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2

Ⅴ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

Ⅵ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3

VII. 更换试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子

1)检验虚线框内装置气密性的操作是____

2B棉花中浸润的溶液为____。实验通入N2的作用是____

3C中发生反应的化学方程式_____

4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____

5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为___

6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___(填”“”“)。

过程ⅣB溶液中含有的离子

过程ⅥB溶液中含有的离子

既有Fe3+又有Fe2+

SO42-

Fe3+Fe2+

SO42-

Fe3+Fe2+

Fe2+

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