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    pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）
    A、醋酸多B、硫酸多
    C、一样多D、无法比较
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，pH、溶液体积相同时，醋酸中含有的氢离子的物质的量大于硫酸；产生与碳酸钠溶液反应生成的二氧化体积大于硫酸．
    解答： 解：氢离子与碳酸钠反应生成CO2的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，
    pH相等体积也相等的盐酸和醋酸已经电离的n（H+）是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+，
    故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定多，
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液pH与溶液酸碱性的关系，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是
     
    ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小        
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加   
    D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
    ①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=
     
    时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    B、增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大
    C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A、用Cl2对自来水进行消毒杀菌
    B、用SO2漂白食品
    C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B、图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
    C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
    D、装置④中Ag电极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    500℃、30MPa
     2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以得出最后结论的是（　　）
    A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+
    1
    2
    O2（g）的△H＞0、△S＞0
    C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1
    B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    D、原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、HClO的电子式：H：
    ..
    Cl
    ..
    ：
    ..
    O
    ..
    ：
    B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
     
    32
    16
    S
    C、邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D、乙烯的比例模型：

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