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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
    B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
    C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
    D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Ca2+、Mg2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

    （1）锌离子的电子排布式是_____________。

    （2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

    （3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

    （5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

    晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

    A.常温下遇铁都发生钝化B.常温下都能与铜反应产生氢气

    C.露置于空气中，溶液质量均不变D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（ ）

    A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素

    B.I属于副族元素

    C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强

    D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某滴有酚酞的饱和NaCl溶液在如图装置中进行电解，回答下列问题：

    (1)C极现象为___________，Fe极(含其周围的溶液)现象为：_____________________。

    (2)若电解一段时间以后，将电源反接，C极电极反应式为：___________________，溶液中可以观察到的现象是：_____________________________________________。再向该溶液中通入O2，又会观察到的现象是：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。

    （2）乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：

    反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。

    （3）水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于_________mol/(L·min)

    ②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。

    ③经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E 和G三点对应的_____________相同。

    ④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________________________。

    （4）光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH--4e-O2+2H2O

    则铂电极的电极反应为_______________________________。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

    A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐的化学式是：

    A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3

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