【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 
硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。
分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“
”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。
(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,
表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)
【答案】
ds N 球形 大于 CD sp3 三角锥形 小于 小于 
面心立方最密堆积 
【解析】
（1）基态锌原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则核外价电子排布式为
，据此推知其属于周期表中哪一区元素；电子层由里向外，能量增大；
（2）锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1，故铜的最外层更容易失去一个电子，第一电离比锌的大；
（3）①等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，据此进行分析；
②根据水分子、氨分子中含有的σ键和孤电子对情况分析中心原子杂化规律；孤对子对数越多，键角越小，据此分析两种分子的键角大小；
③在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，两者之间形成配位键；
④氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体，即分子结构相似，是四面体结构的分子晶体，氨硼烷分子中N、B原子均有三个电子，N原子有孤对电子，B原子有空轨道，据此写出其结构式；
（4）铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；
（5）根据均摊法计算出晶胞中含有Cu原子数目，计算出晶胞质量，从而计算出晶体密度；根据ρ= 
,V=a3×10-21进行计算；
（1）基态锌原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则核外价电子排布式为，属于周期表ds区元素，电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q，则锌原子能量最高的是最外层N层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。
故答案为： ；ds ；N；球形；
（2）锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1，故铜的最外层更容易失去一个电子，第一电离能I1(Zn)＞I1(Cu)。
故答案为：大于；
（3）①等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处， SO42-含有5个原子，32个价电子，故在CD中选择，后发现PO43- 的价电子为5+24+3=32，CCl4的价电子为4＋4×7=32；
②H2O中只含有单键为σ键，分子中O原子含有2个σ键电子对和2对孤电子对，杂化类型为sp3，分子构型为V型，NH3分子的空间构型是三角锥，中心原子N原子采取SP3不等性杂化，NH3和H2O三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角NH3>H2O；
③向[
硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] ，则氨分子配位键较强；
④氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体，即分子结构相似，是四面体结构的分子晶体，氨硼烷分子中N、B原子均有三个电子，N原子有孤对电子，B原子有空轨道，故结构式为
；
故答案为：CD；sp3； 三角锥形；小于；小于；
；
（4）由铜晶体中铜原子的堆积方式图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；
span>故答案为：面心立方密堆积；
（5）设晶胞棱长为a nm，晶胞中Cu原子数目为4，晶胞质量为
g，可计算
，则
。最近两个铜原子之间的距离为面对角线长度的一半，即最近两个铜原子之间的距离为；
故答案为：。
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【题目】现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
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【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
发生反应的离子方程式为____________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________
(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。
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【题目】写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与水反应的离子方程式：___；
（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；
（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；
（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；
（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；
（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；
（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；
（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；
（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；
（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。
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【题目】实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B.标准状况下，11.2L
含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下，11.2 L
含有的分子数为0.5NA
D.
和
的混合物，所含氧原子数为0.2NA
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【题目】常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：
(1)仪器①的名称______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。
(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。
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