Question

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是(    )

A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

Answer 1

解析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO₂不可能全部转化为2体积的SO₃。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO₂+O₂2SO₃正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)。当生成O₂速度为v时，此时生成SO₂的速度为2v。现消耗SO₂的速度也为2v，所以v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO₂浓度必等于O₂浓度的两倍”这种说法是错误的。

答案：BC