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    某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2  H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干

    扰）

    （1）该小组证明CO2存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。 证明H2O气的存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。

    （2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体—(   )—(   )—( B )—(   )—(   )—(   )

    （3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？＿▲＿。

    （共8分）1、C，（石灰水）变混浊， F，（无水硫酸铜）由白色变蓝色  （每空1分，共4分）

    2．混和气体→F—C— B →A→F→C（2分）

    3．尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO烧掉。（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    ②写出A中实验室制氯气的化学方程式
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

    ③装置F的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气

    ④写出装置G中发生反应的化学方程式
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    F
    F
    与
    G
    G
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证：
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂 实验现象
    方案1
    d
    d
    溶液变成（血）红色
    溶液变成（血）红色
    方案2
    b
    b
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2mol/L
    1.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号） 实验现象
    方案1
    b
    b
    下层（CCl4层）无色
    下层（CCl4层）无色
    方案2
    d
    d
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
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    （1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是
     
    1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明了
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
     
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）
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    回答下列问题：
    （1）装置A中盛放的试剂名称是
     
    ，作用是
     
    ；
    （2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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