分析 I.根据碱性电池的总反应为NiO2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe失电子发生氧化反应,反应式为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极为NiO2得电子发生还原反应,反应式为:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,据此分析计算;
Ⅱ.原电池阳离子移向正极,Na2FeO4在正极得电子发生还原反应生成Fe(OH)3.
解答 解:I.(1)由碱性电池的总反应为NiO2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,可知正极为NiO2得电子发生还原反应,负极为Fe失电子发生氧化反应,反应式为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,故答案为:A;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
(2)由负极为Fe失电子发生氧化反应,反应式为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,则若放电时生成Fe(OH)2的质量18g,则外电路中转移的电子数是$\frac{18g}{90g/mol}$×2=0.4mol,故答案为:0.4mol;
Ⅱ.(3)原电池阳离子移向正极,所以Na+流向正极,Na2FeO4在正极得电子发生还原反应生成Fe(OH)3,所以Fe(OH)3在正极生成,故答案为:正;正.
点评 本题考查原电池原理,题目难度中等,注意根据化合价变化分析电极方程式的书写,为解答该题的关键,也是易错点,做题时注意体会.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4、3、6 | B. | 4、3、8 | C. | 2、5、4 | D. | 4、4、6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:X<Y<Z<W | |
B. | Z的氢化物中只含离子键 | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W | |
D. | X和W两种元素形成的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化钠的电子式:![]() | B. | 中子数为10的氧原子:${\;}_8^{10}O$ | ||
C. | 硫离子的结构示意图:![]() | D. | HC1O的结构式:H-O-Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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