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    【题目】由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （ ）

    A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化碳分子中含有C原子和O原子之间的极性键，但不含非极性键和氢键，故A不符合题意；

    B．双氧水分子内有O原子和O原子之间的非极性键，O原子和H原子之间的极性键，分子间有氢键，故B符合题意；

    C．水分子内有O原子和H原子之间的极性键，分子间有氢键，但不含非极性键，故C不符合题意；

    D．乙炔分子内有C原子和C原子之间的非极性键，C原子和H原子之间的极性键，但不含氢键，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组开展下列实验探究活动：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_____。

    （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

    ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

    ②残液中SO2含量为____g/L。

    ③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是( )

    A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　 ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水

    2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

    向FeCl2溶液中滴入碘水

    2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体

    Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

    Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

    ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

    +2H＋＝SO2↑+H2O

    D

    锌粒放入硫酸亚铁溶液中

    Zn+Fe2+=Zn2++Fe

    钠投入硫酸铜溶液中

    2Na+Cu2+=2Na++Cu

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

    A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

    C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酸雨”的形成主要是由于( )

    A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料

    C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    性质或原子结构

    A

    原子核内只有一个质子

    B

    单质是空气中含量最多的气体

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    短周期元素中原子半径最大的元素

    Z

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    请回答：

    ①X元素在元素周期表中的位置是______________；

    ②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

    ③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

    (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

    X

    Y

    Z

    ①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

    ②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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