练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是（　　）
    A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
    B．图中离子交换膜为阴离子交换膜
    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH-

    分析 装置实现“太阳能一电能一化学能”转化，电能转化为化学能，为电解装置，总反应为2CO2=2CO+O2，阴极发生还原反应生成CO，氧气发生氧化反应生成氧气，由电子的定向移动可知X为阴极，Y为阳极，以此解答该题．

    解答 解：A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；
    B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B正确；
    C．阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；
    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确负极反应=总反应-正极反应式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）
    A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l?）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH-
    D．向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液变浑浊：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
    B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式满足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有（　　）
    A．6 种B．9 种C．10 种D．14 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

    （1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
    A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
    C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=2.0×10-5（结果保留到小数点后一位）．
    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．该反应只有在加热条件下才能进行
    C．该反应为放热反应
    D．该反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图表示反应A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应起始由逆反应开始建立平衡
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．若其它条件相同，a比b的温度高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案