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    下列不能用来说明元素性质递变规律的实验是（　　）
    A、钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B、氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C、氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D、硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性
    分析：A．元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越易反应，且反应越剧烈；
    D．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的对应的水化物的酸性强弱比较．
    解答：解：A．元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，故A正确；
    B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可用于比较非金属性的强弱，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越易反应，且反应越剧烈，故C正确；
    D．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的对应的水化物的酸性强弱比较，如元素不在同一周期、同一主族，则不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱，故D错误．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途．

    （1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    T/K 298 398
    平衡常数K K1 K2
    （3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是
    ab
    ab
    （填字母序号）
    a．v正（H2）=3v逆（N2）
    b．容器内压强保持不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    （4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
    ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl-）与c（NH4+）关系为
    b
    b
    （填字母序号）
    a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
    c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，D的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性C
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
    H2O
    H2O
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    浓HNO3
    浓HNO3
    ．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
    CO2
    CO2
    （填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是否原子在成键时都满足原子最外层为2或8电子稳定结构？物质常表现出原子最外电子层为2或8电子稳定结构，活泼金属元素原子在化学反应中趋向于失去电子形成最外层为2或8电子结构的阳离子，活泼非金属元素原子在化学反应中趋向于得到电子形成最外层为2或8电子结构（形成阴离子或通过共用电子对）。具有氦、氖、氩、氪、氙等最外电子层为2或8电子结构元素的原子或离子的化学性质相对稳定。但也有一些情况无法用这个规律来解释，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外电子层8电子稳定结构，但也很稳定。说明原子或离子最外层2电子或8电子结构只是稳定结构的一种类型，属于经典化学键理论，但不是唯一的稳定结构类型，还有其他多种的稳定结构，其内容属于现代化学键理论。

    请指出下列分子的结构中不能满足8电子稳定结构的是：______________________________

    ________________________________________________________________。

    (CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光气)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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