W是由A.B两种元素组成的AB2型化合物．(1)若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O,(2)若W和焦炭在高温下发生反应.所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．(3)若W是离子化合物.其阴.阳离子均含18个电子.①当阴.阳离子个数比为2:1时W的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为

；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为

．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄．

分析 W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO₂；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO₂；
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl₂；
②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K₂O₂；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO₂；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O．

解答解：W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO₂，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO₂，该反应方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl₂，电子式为，故答案为：；
②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K₂O₂，过氧根离子电子式为：，故答案为：；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO₂，B在周期表中位置为第二周期VIA族，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，故答案为：第二周期VIA族；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄，故答案为：H₂SeO₄．

点评本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查物质的组成与性质，基本属于识记型题目，熟练掌握元素化合物性质，难度不大．

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13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置．

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	C．	K⁺一定存在，Al³⁺可能存在
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17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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7．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH₃的物质的量可能各是多少．

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14．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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