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    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

    【答案】B

    【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；

    4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）

    起始量（mol） x y 0 0

    变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45

    平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45

    A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" molL-1s-1,A错误；

    B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；

    C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；

    D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能大量共存的是(　　)

    A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

    C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

    B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA

    C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL

    D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

    （1）电源电极X的名称为________；

    （2）A中发生的离子方程式为_______________________

    （3）B中阳极的电极反应式为___________________________

    （4）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （5）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

    （6）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是

    A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29

    C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    已知:①NO2+COCO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。

    （3）研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

    ①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

    a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。

    A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

    B.容器内总压强不再改变

    C.容器内密度不再改变

    D.NO 和H2O(g)浓度相等

    E.容器内平均摩尔质量不再改变

    b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。

    ②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

    （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

    （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

    （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

    ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

    ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

    （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

    ①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

    ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 _____。

    （5）“沉铬”主要副产物为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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